1、判断物质熔沸点高低先看晶体类型。
【资料图】
2、 若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体(金属晶体熔沸点差别大,有特别高的如钨,也有特别低的如汞,故和三者的比较不能有固定的规律,一般要具体分析)。
3、 2、若晶形相同,则比较晶体内部离子间相互作用的强弱,相互作用越强,熔沸点就越高。
4、 (1)离子晶体看离子键的强弱,一般离子半径越大、所带电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高。
5、 (2)原子晶体看共价键的强弱,一般非金属性越强、半径越小,共价键越强,熔沸点越高。
6、如金刚石比晶体硅的熔沸点高,是因为C比Si元素非金属性强,原子半径小,所以碳碳共价键比硅硅共价键强。
7、 (3)分子晶体看分子间作用力的强弱,对组成和结构相似的物质(一般为同族元素的单质、化合物或同系物),相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高。
8、 (4)金属晶体看金属键的强弱,金属离子半径小,所带电荷数多,金属键就强,熔沸点就高。
9、 对于周期表中同族元素单质的熔沸点比较,同样根据以上规律,如卤素、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体,从上到下相对分子质量增大,分子间作用力增强,熔沸点升高;碱金属都是金属晶体,从上到下离子半径增大,金属键减弱,熔沸点降低。
10、 至于随氧化性或还原性强弱的变化就是随金属性和非金属性的变化,即卤素、氧族元素、氮族元素的单质从上到下氧化性减弱,熔沸点升高;碱金属从上到下还原性增强,熔沸点降低。
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